mol/L,3.54mmol/L,总碱度为4.84mmol/L。Р Lb3D3026 配制500mL c(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为1.84g/cm、浓度为98%的浓硫酸多少毫升? 3332-- 2-- 2--Р 文件名《394853154.doc》共 26 页Р 解:求浓硫酸的物质的量浓度:Р c(1/2H2S04)=1000×1.84×98%÷49=36.8;Р 设取浓硫酸的体积:VmL,Р 则:6×0.5=36.8V;Р V=81.5(mL)。Р 答:配制500mL c(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5mL的浓硫酸。Р Lb3D3027 取水样50mL,在25℃时,用0.0500mol/L的标准盐酸溶液滴定碱度。首先,用酚酞作指示剂,滴定到终点消耗酸1.2mL,之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂,至终点时又消耗酸3.4mL,指出该水样中的碱度成分,并计算它们含量。Р 解:令P为酚酞碱度,M为甲基橙碱度。则:Р P=(0.05×1.2×10)÷50=1.2(mmol/L);Р M-P=(3.4×0.05×10)÷50=3.4(mmol/L。);Р 因为:M-P>P,Р 所以:水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分。Р c(1/2 CO3 )=2P=2×1.2=2.4(mmol/L);Р c(HC0Р 2-- 3 2-2-- 33)=(M-P)-P=3.4-1.2=2.2(mmol/L)。- 答:水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分,浓度分别为2.4mmol/L,2.2mmol/L。Р Lb3D3028 取碱液(NaOH)5mL,用纯水稀释至100mL,并用c(1/2H2S04)=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0mL,计算该碱液的摩尔浓度。Р 解:设该碱液的摩尔浓度为x mol/L
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