合物由不同种分子构成。分子和原子的联系:分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。化学变化的实质:在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。物质的组成宏观角度: 水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。微观角度: 水是由水分子构成的( 水的化学性质由水分子保持)。水分子由氢原子和氧原子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)。水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第二节原子的构成原子的构成原子(不带电) 原子核(带正电) 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) 质子(每个质子带一个单位正电荷) 中子(不带电) 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小,约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数(质子数)决定。构成原子的各种粒子间的关系在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。相对原子质量以一种碳原子(碳 12) 质量的 1/12 ( 1.66 × 10-27kg ) 为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得到的比, 作为这种原子的相对原子质量,符号为 Ar 。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。 12 1 (kg) (kg) ??标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12 , 而电子的质量约为质子质量的 1/1836 , 可以忽略不计, 所以原
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