实验15 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的

-1 Fe 3+ 溶液。准确吸取 10.0 mL 0.010 0 mol ·L -1 Fe3 3+ 溶液,加入 100 mL 容量瓶中,用 0.01 mol ·L -1 HClO 4 溶液稀释至刻度,摇匀备用。同法配制 0.0010 mol ·L -1 磺基水杨酸溶液。(2) 用三支 10 mL 吸量管按下表列出的体积,分别吸取 0.01 mol ·L -1 HClO 4、 0.001 0 mol ·L -1 Fe 3+ 溶液和 0.001 0 mol ·L -1 磺基水杨酸溶液,一一注入 11只 50 mL 锥形瓶中,摇匀。(二)测定系列溶液的吸光度用 UNICO2000 型分光光度计( 波长为 500 nm 的光源) 测系列溶液的吸光度。将测得的数据记入下表。序号 HClO 4 溶液的体积/mL Fe 3+ 溶液的体积/mL H 3R 溶液的体积/mL H 3R 摩尔分数吸光度 1 10.0 10.0 0.0 2 10.0 9.0 1.0 3 10.0 8.0 2.0 4 10.0 7.0 3.0 5 10.0 6.0 4.0 6 10.0 5.0 5.0 7 10.0 4.0 6.0 图 15-4 等摩尔系列法 8 10.0 3.0 7.0 9 10.0 2.0 8.0 10 10.0 1.0 9.0 11 10.0 0.0 10.0 以吸光度对磺基水杨酸的分数作图, 从图中找出最大吸收峰, 求出配合物的组成和稳定常数。六、实验习题 1. 在测定吸光度时,如果温度变化较大,对测得的稳定常数有何影响? 2 .实验中,每个溶液的 pH 是否一样? 如不一样对结果有何影响? 1 .在测定中为什么要加高氯酸,且高氯酸浓度比 Fe 3+ 浓度大 10倍? 2.若 Fe 3+ 浓度和磺基水杨酸的浓度不恰好都是 0.0100 mol ·L -1, 如何计算 H 3R 的摩尔分数?