内溶液中有 SO 3 2- ,无 SO 4 2- 的实验操作和现象是_________________________ 。(4) 装置 B 内溶液吸收的气体是________ 。(5)(NH 4 )2SO 4在 400 ℃分解的化学方程式是______________________ 11、( 12 分)某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与 30 mL 同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积( 已转化为标准状况) 如下: 实验序号 abc 合金质量/mg 510 765 918 气体体积/mL 560 672 672 通过计算求: 4 (1 )该盐酸的物质的量浓度?(2 )合金中镁的质量分数?(3 )在 c 组实验后, 还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解? 5 高 2018 届高一下学期入学考试化学参考答案答案: 1-BA 8、( 22 分) (1)Na 2 O.CaO.6SiO 2 NaClO 和 NaCl (2 )防止 Fe 2+ 被氧化(3)C (4)2MgO+C+2Cl 2= 2MgCl 2 +CO 2 NaClO 、 NaCl 、 Na 2 CO 3 (5) (6)② 0.022 9、 10、( 12 分,每空两分除了标记的分值) (1 )圆底烧瓶( 2) 0.03 (3 )取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体( 3分)(4) NH 3 (5) 3(NH 4) 2 SO 4= 4NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+6H 2O↑(3 分) 11( 12 分)答: (1) 盐酸的物质的量浓度为 2.0mol/L ?(2) 合金中含镁的质量分数为 47.06% (3) 在c 组实验后, 还需向容器中加入 15mL 同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解。
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