p=nkt，然后再查考试手册上有一种公式（当前忘了），然后依照那个公式代入记得这个压强公式，就得出了答案，总说来，想依托考试手册，是不太现实，那上面公式非常少，并且该有无，不该有却有诸多。等考试时候想到要查公式手册时候就会发现那上面这也没有那也没有。因此平时要注意记某些公式。Р27Р选CР28Р选DР由于温度不变，且是“一定量气体”，因而，内能不变Р29Р选AРP108РР30Р选BРP105РР31Р选DР33题：我选A。有朋友选了B。人们以为呢？Р35Р选CР36Р选DРP120Р37题：选C。据说这题目有问题？Р38Р选AРP142РРР39Р选CРP157РР二、缓冲溶液PH计算 Р（一）亨德森方程式Р在缓冲溶液例如HOAc－NaOAc溶液中，有如下离解平衡：РР等式两边各取负对数，则РР即Р РHOAc离解度比较小，由于溶液中大量OAc-对HOAc所产生同离子效应，使HOAc离解度变得更小。因而上式中[HOAc]可以看作等于HOAc总浓度[共轭酸РР]（即缓冲溶液中共轭酸浓度）。同步，在溶液中NaOAc所有离解，可以以为溶液中[OAc-]等于NaOAc总浓度[共轭碱]（即配制缓冲溶液中共轭碱浓度）。将[共轭酸]和[共轭碱]代入上式，则得РР上式称为亨德森-哈塞尔巴赫方程式，简称为亨德森（Henderson）方程式。它表白缓冲溶液PH值决定于共轭酸离解常数Ka和构成缓冲溶液共轭碱与共轭酸浓度比值。对于一定共轭酸，PKa为定值，因此缓冲溶液PH就决定于两者浓度比值即缓冲比。当缓冲溶液加水稀释时，由于共轭碱和共轭酸浓度受到同等限度稀释，缓冲比是不变；在一定稀释度范畴内，缓冲溶液PH值事实上也几乎不变。Р42Р选BРР44Р选CРP222РР45.下述化合物中，没有顺、反异构体是：Р（A）CHCl=CHClР（B）CH3CH=CHCH2ClР（C）CH2=CHCH2CH3
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