?(练习)试根据下列方程式判断盐的类型1.HCl+NaOH=NaCl+H2O2.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O3.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O4.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O酸强酸弱酸弱碱强碱碱根据形成盐的酸、碱的强弱不同,盐可以分成哪几类?(总结)检测下列溶液的酸碱性,并完成下表:盐盐的类型pH值酸碱性NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaCl酸性【探究实验】<7=7>7酸性碱性中性碱性>7<7强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:思考与交流:(以CH3COONa溶液例)探究问题:(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离方程式?(2)溶液中存在哪些离子?哪些离子可以结合成弱电解质?对水的电离平衡有何影响?H2OH++OH_1.醋酸钠的水解:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_Flash动画:醋酸根离子的水解NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+Flash动画:铵根离子的水解2.氯化铵的水解3.氯化钠溶液NaCl=Na++Cl-(结论)强酸强碱盐——显中性4.弱酸弱碱盐H2OOH-+H+课堂小结:盐类的水解1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸,使得溶液中CH+≠COH-,因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。⑴常见的能水解的弱酸根离子有:CH3COO-、F-、ClO-、CO32-、S2-等⑵常见的能水解的弱碱阳离子有:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+等
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