极性分子相互靠近时,分子固有的偶极之间发生同极相斥、异极相吸作用,使分子在空间按一定取向排列,从而使体系处于一种更稳定的状态。这种固有的偶极间的作用力为取向力,其实质是偶极子间的静电力。2)诱导力:当极性分子与非极性分子相遇时,极性分子的固有偶极产生的电场作用力使非极性分子的电子云变形,且诱导非极性分子形成偶极子。固有偶极子与诱导偶极子进一步相互作用(同极相斥、异极相吸),使体系达到一种新的平衡和稳定状态。这种作用力被称为诱导力。3)色散力:非极性分子产生的瞬时偶极可使与它相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极。两个偶极子处于异极相邻的状态,从而产生分子间吸引力。这种由于分子不断产生瞬时偶极而形成的作用力被称为色散力。这3种分子间力统称为范德华力。Date874分子间力的特点:1)分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子间距稍远时,分子间力明显减弱。它们的作用距离大约在300~500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又无电子云重叠时,相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称为原子的范德华半径。氯原子的范德华半径为180pm,比其共价半径99pm大得多。2)分子间力没有方向性和饱和性。3)分子间力作用能一般在2~20kJ·mol-1,比化学键能(100~600kJ·mol-1)小约1~2数量级。Date974卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性解释:F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。按顺序,其分子量增大,原子半径增大,电子增多,因此,色散力增加,分子变形性增加,分子间力增加。反映在物理性能上,F2、Cl2、Br2、I2卤素分子的熔、沸点按顺序迅速增高。如,常温下F2、Cl2是气体,Br2是液体,而I2则是固体。不过,HF,H2O,NH3等氢化物的分子量与相应同族氢化物相比要小,但它们的熔、沸点则反常地高,其原因在于这些分子间存在氢键。Date1074
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