fenton试剂法处理高浓度难降解有机废水-课件（ppt精）

+ HO2· (5)? HO2 · → O2-+ H+ (6)Р8РР产生·OH的反应式(1)是整个反应过程的起始步,反应式(2)是速控步,·OH的生成量取决于Fe2+和H2O2的浓度。适当地增大Fe2+和H2O2的浓度有利于提高有机污染物的降解效率。但根据反应式(3)和(5)可以看出,过量的Fe2+和 H2O2会成为·OH的捕获剂。? 而羟基自由基具有极强的氧化能力,主要是因为:? (1)羟基自由基是一种很强的氧化剂,其氧化电极电位E为2.80V,在已知的氧化剂中仅次于F2。? (2)具有较高的电负性或电子亲和能(569.3 kJ ),容易进攻电子云密度点,同时·OH的进攻具有一定的选择性。? (3)·OH具有加成作用,当有碳碳双键存在时,除非被进攻的分子具有高度活泼的碳氢键,否则,将发生加成反应。Р9РР2.Fenton试剂的絮凝/沉降作用Р前面经典机理对一些实际废水处理所存在的现象却往往难以解释,某些学者指出,Fenton 试剂在处理有机废水时会发生反应产生铁水络合物。主要反应式如下:?[ Fe (H2O)6 ]3++ H2O→[ Fe (H2O)5OH]2++ H3O+?[ Fe (H2O)5OH]2++ H2O→[ Fe (H2O)4 (OH)2 ] + H3O+?当pH为3~7时,上述络合物变成:?2[ Fe (H2O) 5OH]2+→[ Fe (H2O)8 (OH)2 ]4+ + 2H2O?[Fe (H2O)8 (OH)2 ]4++ H2O →[ Fe2 (H2O)7 (OH)3 ]3++H3O+?[Fe2(H2O)7 (OH)3]3++[Fe(H2O)5OH]2+→[Fe3(H2O)7(OH)4]5++ 2H2O? 从以上反应方程式可以看出利用经典Fenton试剂处理有机工业废水能取得较好处理效果不是单纯因为·OH作用,这种絮凝功能同样起到了重要作用。Р10