定律 u定律的文字表示 u法拉第常数 u定律的数学式 2017-2-2 电化学的用途⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属; 电解法制备化工原料; 电镀法保护和美化金属; 还有氧化着色等。⒉电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。⒊电分析⒋生物电化学 2017-2-2 两类导体 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高,电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担又称电子导体,如金属、石墨等。 1. 第一类导体 2017-2-2 两类导体 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高,电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担又称离子导体,如电解质溶液、熔融电解质等。 2. 第二类导体 2017-2-2 正极、负极、阴极、阳极电势低的极称为负极,电子从负极流向正极。负极: 电势高的极称为正极,电流从正极流向负极。正极: 发生还原作用的极称为阴极。阴极: ( Cathode) 发生氧化作用的极称为阳极。阳极: ( Anode) 2017-2-2 原电池( galvanic cell ) Cu 2+ +2e -→ Cu(S) 发生还原作用,是阴极。电流由 Cu 极流向 Zn 极, Cu 极电势高,是正极。 Cu 电极: Zn(S) → Zn 2+ +2e -发生氧化作用,是阳极。电子由 Zn 极流向 Cu 极, Zn 极电势低, 是负极。 Zn 电极: 电极的极性由两电极本身的化学性质决定。 2017-2-2 电解池( electrolytic cell) 与外电源正极相接,是正极。发生氧化反应,是阳极。 Cu(s) → Cu 2+ +2e -电极②: 与外电源负极相接,是负极。发生还原反应,是阴极。 Cu 2+ +2e -→ Cu(s) 电极①: ①②电极的极性由所接的外电源的性质决定。
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