一定时,温度升高1K吸收的热量称为定压摩尔热容,在等压过程中,νmol 气体温度变化(T 2?T 1)所需热量为 2 1 2 1 ( ) ( ) pp Q C T T mc T T ?? ???液体和固体的比热容在不同过程中差别很小,因此不加区别地统称为比热容。液体和固体温度变化(t 2?t 1)所需热量为 2 1 2 1 ( ) ( ) Q mc t t C t t ?? ???( 3) 热力学第一定律 1) 热力学第一定律如果系统跟外界同时存在着作功和热传递的过程,那么系统内能的增量?E,等于外界对系统所作的功W和系统从外界吸收的热量Q之和,即 E Q W ? ??热力学第一定律是能量守恒定律在涉及热现象中的具体形式,它适用于由气体、液体、固体或其他物体组成的系统,适用于自然界一切热力学过程,对非静态过程,只要系统的初末态是平衡态也适用。式中个物理量是标量,应注意符号规则:系统吸热Q>0,放热Q<0;外界对系统作功 W>0,系统对外界作功W<0;内能增加?E>0,内能减少?E<0。热力学第一定律可推广为宏观过程中能量守恒定律的普遍表达式。如果研究的系统除气体外还有其他物体,则?E是系统内如内能、机械能等各种能量的改变量,W是外界对系统内物体所作的各种形式的功的代数和,Q是系统各物体吸收的热量。不断对外作功而不消耗任何燃料和动力的永动机称为第一类永动机,因违反热力学第一定律而不可能制成。热力学第一定律的另一表述形式是“第一类永动机不可能制成”。 2) 气体自由膨胀气体向真空的膨胀过程称为气体自由膨胀,是非静态过程。膨胀时,由于没有外界阻力, 外界对气体不作功,气体同样不对外作功,W=W′=0。又由于膨胀过程非常快,气体来不及与外界交换热量,所以Q=0。因此由热力学第一定律可知,气体(不论理想与否)绝热自由
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