的挥发而降低产品产率;(3)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液,把硫酸洗涤去,水洗并分液洗去氢氧化钠,用无水氯化钙干燥并过滤,吸收水,控制沸点通过蒸馏的方法得到,实验的操作顺序为:③②④①,答案选A;(4)蒸馏操作的主要仪器是:带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶,所以选择的仪器有:①③⑤⑥⑦;名校名师倾心打造,!揭示最新命题动向,大联考,真精品!蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质,所以实验中应控制的关键实验条件为温度,1-乙氧基萘的沸点为267℃,则应该控制温度在267℃;(5)时间延长、温度升高,可能是酚羟基被氧化,乙醇大量挥发或产生副反应等,从而导致其产量下降,即1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化,温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应;(6)用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净,钠和酚羟基反应生成氢气,取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠若无气泡产生,则产品纯净;若有气泡产生,则产品不纯;(7)根据方程式,1-萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等,则n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol,则m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g,其产率=73.186gg×100%=85.0%。27.(15分)(1)2H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+(2分);(2)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3次(2分);(3)盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2,污染大气(2分);(4)蒸发结晶、趁热过滤(2分);(5)c(Cr3+)?(10-9)3=6.3×10-31,解得c(Cr3+)=6.3×10-4>10-5,所以没有沉淀完全(3分);(6)①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分);②22aba?×100%(2分)
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