知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol10(6)气态O原子的电子排布为:↑↓↑↓↑↓↑↓,测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ,则其第一电离能约为1300KJ/mol(7)半径:K+>Cl-(8)酸性HCl O>H2SO4,碱性:NaOH > Mg(OH)2(9)第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素(10)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能(KJ·mol-1)。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733请试着解释:为什么钠易形成Na+,而不易形成Na2+?为什么镁易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第三课时)知识与技能:1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力课前预习:1、叫键合电子;我们用电负性描述。2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1. 8,的电负性一般大于1. 8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1. 8左右,他们既有性又有性。学习过程〖复习〗1、什么是电离能?它与元素的金属性、非金属性有什么关系?2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律?(3)电负性:〖思考与交流〗1、什么是电负性?电负性的大小体现了什么性质?阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律?如何理解这些规律?根据电负性大小,判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强?
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