。\r(1)根据影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素来分析；\r(2)实验＠ ： 根据控制变量的实验要求来分析 ；\r实验＠ ： 根据装置的特点及其气密性的检验方法来分析；\r实验＠）： 根据图象信息来分析 。\r第 16页，共 17页.\r本考点主要考查了影响金属与酸发生 化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的\r活动性和金质的状态等不同的角度 ， 设计实验 ， 也考查 了学生的实验设计能力。\r17. 【答案 】 0.2\r【解析 】 解 ： （1）根据质做守恒定律可得 ， 生成的氢气质量为 120g-119.Bg = 0.2g;故\r答案为 ： 0.2;\r(2)设20g该合金中含锌的质量为 x。\rZn + H2S04 = ZnS04 + H2 t\r65 2\rX 0.2g\r65 X•\r- =\r2 0.2g\rx = 6.Sg\r20g合金中铜的质量 ： 20g- 6.Sg = 13.Sg\r合金中铜的质量分数为：呈~X 100% = 67.5%\r答 ： 该合金中铜的质蛊分数为 35%。\r(1)根据铜锌合金中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以反应后物\r质的总质量会减 小， 依据质量守恒定律结合图象中剩余物质的质量是 119.8g可求生成氢\r气的质量 ；\r(2)根据生成的氢气质量依据锌与稀硫酸反应的方程式可求出锌的质量 ， 进而得铜的质\r量，最后计算出合金中铜的质量分数。\r解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全\r反应。
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