时应密封 。\r本题对氢氧化钠的变质进行了考查，探究变质程度时需要先检验并除去碳酸钠 ， 再检验\r是否有氢 氧化钠的存在 ， 检验并除去碳酸钠常选用的试剂是氯化钡或氯化钙 。\r17. 【答案 】 (1)0.2;\r(2)设样品中的铜的质昼分数为 X,\rZn + 2HCI = ZnCl2 + H2 i\r第 14页，共 15页.\r65 2\r20g X (1 - x) 0.2g\r65 20g X (1 - x)\r=\r2 0.2g\rX = 67.5%\r答 ： 该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。\r【解析 l\r【分析 】\r本题主要考察化学方程式的计算以及质量守恒定律的应用，屈千常规题，难度较 小。\r【解答 】\r根据质址守恒定律可得氢气的质虽，进而根据氢气的质批和对应的 化学方程式求算样品\r中铜的质谥分数。\r根据 化学方程式计算时 ， 第一要正确书写化学方程式 ， 第二要使用正确的数据，第 三计\r算过程要完整。\r根据质址守恒定律可得，生成氢气的质她为 20g+ 200g - 219.8g = 0.2g。\r设样品中的铜的质岱分数为 X,\rZn + 2HCI = ZnCl2 + H2 i\r65 2\r20g X (1 - x) 0.2g\r65 20g X (1 - x)\r=\r2 0.2g\rX = 67.5%\r答 ： 该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。
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