.5%\r第 16页，共 17页.\r【解析 】 解： （1）锌的质械 ： 10g- 6.75g = 3.25g;\rm = 9.35g - (10g - 9.35g) = 8.7g:\r(2)依题意知该固体中锌的质蜇为 ： 10g- 6.75g = 3.25g;\r则黄铜样品中锌的质谥分数＝号~X 100% = 32.5%;\r(3)设10g稀硫酸中溶质的质懿为 X\r依题意知第 一次参加反应的锌的质楹为 10g- 9.35g = 0.65g\rZn + H2S04 = ZnS04 + H2 i\r65 98\r0.65g X\r65 98\r0.65g = X\r解得X= 0.98g\r则稀硫酸中溶质质鼠分数为翌;?-X 100% = 9.8%;\r答 ： (1)8.7; (2)32.5%;\r(3)所用稀硫酸的质量分数为 9.8%.\r(1)根据第一 、 三次固体减少的质量可以计算出 m的值 ；\r(2)黄铜 （铜、锌合金 ）样品中只有锌能与酸反应 ， 减少的质量就是锌的质量；前五次每\r次消耗固体的质量为 0.65g,所以第五次加入的硫酸被完全反应掉 ， 比较第五次和第六\r次的数据可以知道 ， 剩余固体的质量都为 6.75g,即第六次加入的稀硫酸没有反应，可\r以据此求 算 出锌的质量分数 ；\r(3)根据 (2)的解答 ， 利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数 ．\r本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行 计算的能力 ． 学生需\r认真分析反应关系，正确书写化学方程式 ， 才能解决 ．
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