\r溶质为 K2S04;\r＠当加入溶液的质址为 bg时， 所得溶液的 PH大千7, 显碱性 ， 故向所得溶液中滴加无色\r酚猷溶液，观察到的现象是溶液变为红色 ；\r(3)＠步骤 I是过滤 ， 将固体与液体分离 ， 玻璃棒的作用是引流 ；\r＠步骤 11是加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡溶液发生反应，故发生反\r应的化学方程式为 BaCl2+ Na2C03 = BaC03 ! +2NaCI;\r＠ 步骤 田加入的目的是与过炽的碳酸钠反应 ， 故加入的试剂 Y的名称是稀盐酸 ， 充分反\r应后 ， 得到氯 化钠、水和 二氧化碳 ；\r(4)解 ： 设100g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。\r2NaOH + CuS04 = Cu(OH)2 ! +Na2S04\r80 98\rX 19.6g\r80 X\r- =\r98 19.6g\rX = 16g\r答 ： 100g该氢氧化钠溶液中溶质的质昼是 16g;\r故答案为 ： （1）小苏打；\r(2)＠氢氧 化钾溶液 ； ＠ H2S04、 K2S04;@)溶液变为红 色；\r(3)＠引流 ； @ BaCl2 + Na2C03 = BaC03 J, +2NaCI;＠稀盐酸 ；\r(4)16g。\r(1)根据碳酸氢钠的俗称解答 ；\r(2)从图中可知，未加溶液时，原溶液的 PH小于 7, 则原溶液显酸性，据此解答；\r(3)根据氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 ， 而碳酸钠与氯 化钡反应生成碳酸钡沉\r淀 ， 据此解答 ；\r(4)根据 化学方程式进行简单计算 。\r本题涉及范围广 ， 难度系数偏大 ， 考查学生 对质量守恒定律的掌握，是中考的热点。\r第 18页，共 18页
全文预览