应生成氯化钠、 水和二氧 化碳。\r碳酸钠溶液显碱性，能使酚猷试液变红色。\r实验 二 ：\r猜想 1： 碳酸钠过揽时是 NaCl、 Na2C03和NaHCO扣\r猜想 2： 碳酸钠 和盐酸恰好完全反应时是 NaCl、 NaHCO扣\r银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯 化银。\r碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。\r本题主要考查物质的性质 ， 解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析 、\r判断 ，从而得 出正确的结论。\r第 26页，共 27页.\r34. 【答案 】 (l)Na2S04和H2S0心\r(2)当pH值为 7时， 此时消耗的氢氧 化钠溶液的质 最为8g, 则消耗 NaOH溶液中的 NaOH质\r记为 8gX 15% = 1.2g\r设消耗氢氧化钠 1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x。\r2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20\r80 98\r1.2g X\r80 98\r1.2g X\rX = 1.47g\r1.47g\r该稀硫酸的溶质质量分数为 —30-g X 100% = 4.9%\r答 ： 该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。\r【解析 】 (1)当滴加 NaOH溶液至 a点时 ， 由于溶液此时 pH小千7, 显酸性 ， 也就是硫酸\r剩余 ，此时溶液中的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠 ，化学式分别为 H2S04和Na2S0铲\r(2)由图可知 30g稀硫酸恰好反应时消耗氢氧 化钠溶液的质量，再根据化学方程式求出\r稀硫酸中溶质的质量 ， 进而计算出其溶质质量分数。
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