or .NET.\r判断，从而得出正确的结论。\r20. 【答案 】 0.4减慢稀盐酸的浓度越来越小 ， 铁粉的鼓越来越 少 B\r【解析 ］解 ： （1）由质扯守恒守定律可知，生成氢气的质最为 ： 11.2g+ 189.2g - 200g =\r0.4g。\r(2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是 ： 稀盐酸的浓度越来越 小，铁粉的量\r越来越少。\r(3)A.盐酸恰好完全反应 ， 溶液呈 中性，无论盐酸是否剩余，都不能使酚猷溶液变 化，\r无法证明 ；\rB盐酸恰好完全反应 ， 加入锌粒，无变 化， 能证明 ；\rC无论盐酸是否剩余，加入硝酸银溶液都 产生 白色沉淀，无法证明 ；\r(4)设反应后 所得溶液中溶质的质 量为x\rFe + 2HCI = FeCl2 + H2 i\r56 127\r11.2g X\r56 _ 11.2g\r127 = X 解得· ： X = 25.4g\r反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 告笠X100% = 12.7%。\r答 ： 反应后 所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。\r故答案为 ： (1)0.4;\r(2)减慢 ； 稀盐酸的浓度越来越小 ， 铁粉的量越来越 少；\r(3)B;\r(4)12.7%。\r(1)根据质 昼守 恒定律计算 生成氢气的质 谥 ；\r(2)根据影响反应速率的因素分析回答 ：\r(3)根据酸的性质分析验证的方法 ；\r(4)根据 氢气的 质量可计算生成的氯化锌的质量，再根据溶质质 量分数的计算公式计算\r出所得溶液中溶质的质蛊分数。\r本题主要考查了根据 化学方程式和溶质质址分数的综合计算。难度不大 ， 根据质 认守恒\r定律计算出生成氢气的质量是计算的基础。
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