120 160 200\r加入秝沾酸的两童 g\r(3)设恰好宪全反应时生成的硫酸锌的质量为 X, 反应的锌的质整为 y\rZn+ H2S04 = ZnS04 + H2 i\r65 161 2\ry X 0.7g\r65 161 2\r-X = -y = 0.7g 解得 ： X= 56.35g y = 22.75g\r所 以该样品中铜的质量为 SOg- 22.75g = 27.25g\r56.35g\r黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为 ： 22,75g+175g-0 .7g X\r100% ：：：：：28.60%。\r答 ： 所得溶液的溶质的质痲分数是 28.60%。\r故答案为 ： (1)0.7; .\r(2)见上图 ；\r(3)28.60%。\r(1)根据第一、二 、 三次可 以看出 ， 每40g硫酸完全反应生成了 0.2g氢气 ， 由第四次增加\r了40g的稀硫酸只生成 O.lg的氢气，说明了黄铜的锌已完全发生了反应 ， 再增加的稀硫\r酸也不会生成了氢气 ， 据此分析 x的值。\r(2)根据上述数据和计算的数据作出产生气体的质掀与稀硫酸的质量变 化关系示意图 ；\r(3)根据生 成 的氢气的质忙可求出参加反应的锌的质兄 、 生成的硫酸锌的质忙，再根据\r溶质质量分数 计算。\r根据 化学方程式计算时 ， 第一要正确书写化学方程式 ， 第二要使用正确的数据，第三 计\r算过程要完整。\r第 20页，共 20页
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