. 6 g(l分）\r80 160 gxl0%\r5. 85 g+23 . 4 g\r氯化钠溶液中溶质质量分数＝ ><100%=10. 4%(1分）\r100 g+ 200 g- 19. 6 g\r答： 所得氯化钠溶液溶质质操分数为 10.4%。\r【信息梳理 】\r需求的量 反应至 B 点时锥形瓶内溶液的溶质质量分数\r(1) 根据反应可知， B 点时锥形瓶内溶液为氯化钠溶液 ， 溶液的溶\r质质\r分析或计算式 批分数为氯化钠的质散100%\r溶液的质芷 x\r(2) B点时锥形瓶内溶液是氯化钠溶液，其中钠元素全部来自千氢\r氧化钠， 且加入的氢氧 化钠溶液 中钠元素全部转化为氯化钠 ，根据.\r钠元\r素守恒可计算出 B 点时锥形瓶内浴液中氯化钠的质植\r(3) 根据质矗 守恒定律， B点时溶液的质址等千混合溶液质谥与加\r入氢氧化钠溶液的质量之和减去反应生成氢氧化铜的质量，利用\rCuC12+ 2NaOH=== Cu (OH) 21 +2NaC1,根据与氯化铜反应的氢氧化\r钠的\r质量可计算出氢氧化铜的质量\r混合溶液的质最，氢氧化钠溶液的浓度 ， 与盐酸反应的氢氧化钠溶液的\r需要知道的量\r质量， B点时加入氢氧化钠溶液的质量\r混合溶液的质量 100g，氢氧 化钠溶液的浓度 为 10%， 与盐酸反应的氢\r已知的量 氧化钠溶液的质炽 40g（由上一小题可知）， B点时加入氢氧化钠溶液的\r质量 200g
全文预览