表面出现一层红色物质\r(2) 2Al + 3CuS04= Al2 (SO山＋ 3Cu\r［交流与表达］丙\r［评价与反 思］ （l）反应物接触面积、温度等.\r(2)与氧气反应的剧烈程度\r［解析］ ［提出问题］通过分析小敏 、小 强同学的猜想可知，我的猜想是 M>Al>Cu。\r［设计与实验一］金属越活泼，与酸作用生成氢气的反应越剧烈，所以刚开始的现象\r是 M 与稀盐酸反应有气泡生成，而 Cu、 Al无气泡，说明 M>Cu, M>Al; 几分钟后的现象\r是铝丝与稀盐酸反应产生大量的气泡， M 与稀盐酸反应产生 少量的气泡，而 Cu仍然无气\r泡，说明 Al>M>Cu。\r［交流与表达］铝和 空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时\r试管＠中无气泡产生的原因是铝表面有一层氧化膜 。\r［设计与实验二］ (1) M 的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现\r象是 M 表面出现一层红色物质。 (2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜 。 ［交流与表达］甲\r实验可以验证铝比 M 活泼，乙实验可以证明 M 比铜活泼，所以 三种金属的活动性顺序是\rAl>M>Cu,所以去掉试管丙中的实验 ， 也可以得出正确的结论 。 ［评价与反思］ （l）影响\r金属与酸反应速率快慢的因素 ， 除了相互反应的金属和酸的性质外 ， 还有反应物接触面\r积、温度等。 (2)金属能与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两\r种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。
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