根据溶液稀释过程溶质的质最不变，配制 500克 7.3％的稀盐酸 ， 需要\r;.,SOOgx7.3%\r36 . 5 ％ 的浓盐酘 100g 。\r36.5% =\r(2) 完全反应后 ， 生成的 CO2气体的质量为 310 . 0g - 307.8g = 2 .2g 。\r(3) 设该样品中 CaC03 的质蜇分数为x\rCaC03 + ZHCI = CaCl2 + H20 + CO2 i\r100 44\r20g · x 2.2g\r100 20g · X\r44 2.2g\rx= 25%\r(4) 经过分析讨论， 同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氮化碳逸出时会\r带出水分或者盐酸具有挥发性。\r故答案为 ：\r(1)100 。\r(2)2.2 。\r(3)25% 。\r(4) 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。\r根据溶液稀释过程溶质的质量不变求算需要的浓盐酸的质量。根据质量守恒定律可知，\r过程中质报的减少是因为生成了 二氧化碳 ， 所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化\r碳的质量和对应的化学方程式求算该样品中 CaC03 的质量分数。\r根据化学方程式计算时 ， 第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计\r算过程要完整。\r第 10 页，共 10 页
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