e3()4和SO2,理\r论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=。\r27.乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:\r热裂解反应:CH3coOH(g)-2co(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ-moP1\r脱酸基反应CH3co0H(g)T2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-mol1\r(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式。\r(2)在密闭溶液中,利用乙酸制氢,选择的压强为(填“较大”或"常压\r其中温度与气体产率的关系如图:\r反应■度/c\r①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由\r是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时.\r②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量的水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程\r式表示:\r(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为TK时达到平衡,总压强为PkPa,热裂解反应消耗\r乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为(计算结果保留1位小数);脱酸基反应\r的平衡常数Kp分别为kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。\r题号12345678910111213\r答案CCCABCDADCDBD\r题号141516171819202122232425\r答案BDBCDCBCBDCD\r二、非选择题(每空2分,最后一空3分,共25分)\r26.SO2+OH-=HSO3-FeS2硫元素转化为CaSCh而留在矿粉中\rNaAlO2AI(OH)31:16\r1\r27.2CO(g)+2H2(g)^CH4(g)+CO2(g)AH=-247.2KJmol常压热\r裂解反应正向移动,而脱酸基反应逆向移动,故氢气产率高于甲烷CO(g)\r+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)9.1%0.8P
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