红\r图2\r【若正确回答下列问题加3分,总分不超过40分】\r(4)为检验丙组实验中的石灰石只有部分分解,设计实验:取研细后的粉末少许于试管中,(补\r充完整操作和现象)。\r(5)通过甲、乙、丙三组对比实验,得出影响石灰石分解的因素是。\r17、厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来\r测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。\r计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)\r参考答案\r一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项,中只有1个符合题意,请将选出的\r选项序号填入答题卡内。\r1、B2、D3、D4、A5、D6、C7、C8、B9,C10、C\r11、D12、A\r二、本大题包括5小题,共28分\r13、(1)NaHCO3;碱;\r(2)单氟磷酸钠;\r(3)氢氧化铝[或Al(OH)3】;\r(4)碳酸钙(或CaCOsK\r14、(1)试管口塞一团棉花;3;\r(2)B、E(或B、G);\r(3)固体与液体在常温下反应;\r(4)b;\r(5)饱和碳酸氢钠;\r15、(1)搅拌,加速粗盐溶解;\r(2)+1;\r(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;\r(4)避光密封保存(合理即可)。\r16、(1)CaO+H2O=Ca(OH)2o\r(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;不能。\r(4)加入足量稀盐酸,有气泡产生。\r(5)温度。\r17、解:生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g\r设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x\rCaCl2+Na2CO3=CaCO33+2NaCl\r106100\r6.0xg5.0g\r106_6.0xg\r100=5.0g\rx=88.3%\r答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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