为30.1。2\r已知:反应前后,溶液的比热容均近似为4.18〉gTJCT、溶液的密度均近似为L00g-cm-%忽略溶液\r体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:\r(1)反应放出的热量、=Jo\r(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的AH=kJ-moL(列式计算)。\r418300\r【答案】(I)4.18x10?(2)-^,°.,^..°=-209\r0.100X0.200\r【解析】\r(1)100mL0.200mol/LCuSC>4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为:CuSO4+Zn-ZnSO4+Cu,忽略\r溶液体积、质量变化可知,溶液的质量m=pV=1.00g/cm&100mL(cm3)=l()0g,忽略金属吸收的热量可知,反\r应放出的热量Q=cmdt=4.18J・gT•℃Txl00gx(30.1-20.1)°C=4.18xl()3j,故答案为:4.18X103;\r(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,锌粉的物质的量\r"(Zn)=T=3*=0.030mol,由此可知,锌粉过量。根据题干与第(1)问可知,转化0.020mol硫酸铜所放\rM65g/mo]\r出的热量为418xl()3j,又因为该反应中熔变dH代表反应Imol硫酸铜参加反应放出的热量,单位为kJ/mol,\r则可列出计算式为:4H=-3孚32罂=巴*型Z竺”-209kj/mol,故答案为:一出打232=209\r0.100LX0.200mol/L0.100X0.200"0.100X0.200\r(答案符合要求且合理即可)。\r【点睛】\r该题的难点是第(2)问,要求学生对反应焙变有充分的理解,抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口,题\r目计算量虽不大,但要求学生有较好的思维与辨析能力。
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