后,溶液的比热容均近似为4.18]Y-工・。(:-1、溶液的密度均近似为1.00g,cm-3,忽略溶\r液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:\r(1)反应放出的热量Q=Jo\r(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu⑸的AH=kl•morY列式计算)。\r【答案】(1)4.18XIO,(2)-更跑空0=-209\r0.100X0.200\r【解析】\r(1)100mL0.200moi/LC11SO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为:CuSC)4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶\r液体积、质量变化可知,溶液的质量m=pV=1.00g/cm3xl00mL(cm3)=100g,忽略金属吸收的热量可知,反应\r®tBQ=cm4t=4.18J-g-1■℃-1xl00gx(30.1-20.1)℃=4.18xlO3J,故答案为:4.18xl03:\r(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuS04)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,锌粉的物质的量\rmzn)=殁=#%=0.030mol,由此可知,锌粉过量。根据题干与第(1)问可知,转化0Q20mol硫酸铜所放\rM65g/mol\r出的热量为4.18xl()3j,又因为该反应中焰变代表反应lmol硫酸铜参加反应放出的热量,单位为kJ/mol,\r418乂1。31+10000对_41gxl03/10003209\r则可列出计算式为:AH=-=-209kJ/mol,故答案为:一4.18X1O/1OOO_\r0.100LX0.200mol/L_0.100X0.2000.100X0.200-\r(答案符合要求且合理即可)。\r【点睛】\r该题的难点是第(2)问,要求学生对反应烯变有充分的理解,抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口,\r题目计算量虽不大,但要求学生有较好的思维与辨析能力。
全文预览
