子数是核外电子总数的g的原子,若最外层电子数为1,则核外电子总数为3,电子排布为\rIs22sl价电子排布为2sl与价电子排布为3s23P5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电\r子数为2,则核外电子总数为6,电子排布为Is22s22P2,价电子排布为2s22P2,与价电子排布为3s23P5的原\r子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为3,则核外电子总数为9,电子排布为Is22s22P5,\r价电子排布为2s22P5,与价电子排布为3s23P5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子\r数为4,则核外电子总数为12,电子排布为Is22s22P63s2,价电子排布为3s2,与价电子排布为3s23P5的原\r子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为5,则核外电子总数为15,电子排布为\rIs22s22P63s23P3,价电子排布为3s23P3,与价电子排布为3s23P5的原子不属于同种元素的原子,符合题意,\r故C正确。2p能级有一个空轨道的基态原子,该原子2p能级有2个电子,价电子排布为2s22P2,故D不\r符合题意。\r1().答案(1)HOAlSK(写元素名称也可)\r(2)KA1(SO4)2-12H2O作净水剂\r⑶Is22s22P63s23Pl\r3s3P\r(4)o[roit\r解析由B和D属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,可得B、D的最外\r层电子排布式为ns2np匕结合五种元素的核电荷数依次增大且都小于20,知B为氧元素、D为硫元\r素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为nsl且A为非金属元素,E的核电荷数大于D,所\r以A为氢元素,E为钾元素;C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上的电子数的一半,且C核电\r荷数大于B,所以C原子的最外层电子排布式为3s23Pl,即C为铝元素。
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