,并推断Na2c。3\r的水解程度>(填“>"或“<")NaHC6。\r(3)丙、丁同学进行实验如下:\r①丙:向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂X后,观察到前\r者产生大量白色沉淀,因此他认为_区_(填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂X是\rb。(填序号)\ra.Ba(0H)2溶液B.BaCL溶液\rC.NaOH溶液D.澄清石灰水\r②丁:将加热至30℃的NaHCCh溶液恢复至10℃,测其pH=8.3。由此可得到的结论\r是甲同学的判断正确一。\rI解析J(1)碳酸氢钠是强碱弱酸盐,能水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为HCO.7+\rH2OH2CO3+OH,并且水解吸热,所以升高温度水解程度增大,溶液碱性增强;(2)碳\r酸钠、碳酸氢钠均是强碱弱酸盐、能水解,酸性:H2CO3>HCO3,所以co1的第一步水解程\r度远远大于第二步水解程度,导致Na2c03的水解程度大于NaHCCh的水解程度;(3)①若要\r判断甲乙同学结论的对错,只需要检验煮沸的NaHCCh溶液中是否含有Na2c03即可,可根\r据二者化学性质的不同设计方案,向两溶液中加入氢氧化领溶液都能生成白色沉淀,现象相\r同,不能用于二者鉴别,故a不选;向两溶液中加入氯化钢溶液,碳酸氢钠和氯化钢不反应,\r但碳酸钠和氯化钢能反应生成白色碳酸钢沉淀现象不同,可用于二者鉴别,故b选;向两溶\r液中加入氢氧化钠,都无明显现象,所以不能用于二者鉴别,故c不选;向溶液中加入澄清\r石灰水都能生成白色沉淀,现象相同,不能用于二者鉴别,故d不选;由于分别加入足量的\r氯化钢溶液后,观察到前者产生大量白色沉淀,则乙同学结论正确;②起始时(10℃)NaHCO3\r溶液的pH=8.3,将加热至30℃的NaHCCh溶液恢复至10℃,pH仍然为8.3,说明加热后\r碳酸氢钠没有分解,由此证明甲同学的判断正确。
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