分是什么?\r【查阅资料】\r(1)部分物质在水中的溶解性表(室温):\r物质AgNO^AgClAg2so4AgCO3\r溶解性溶不溶微溶不溶\r(2)AgOH不稳定,在溶液中分解生成难溶于水的物质。\r【实验探究】\r实验步骤实验现象及结果实验结论\r①取该白色粉末样品于烧杯,加足样品全部溶解,得到白色粉末中不含—\r量水溶解。无色溶液A\r②取少量无色溶液A于试管,加到无色溶液B和白白色粉末中含有__________\r入过量BaCL溶液,充分反应后过色沉淀C\r滤\r③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解,并有\r气泡冒出\r④在无色溶液B中滴加儿滴产生臼色沉淀白色粉末中含有NaCl\rAgNCh溶液\r【交流与解释】\r(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸,产生气泡的反应方程式为o\r(2)在老师的指导下,通过讨论,同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含\r有NaCl,理由是o\r为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。\r8\r【继续探究】\r实验步骤实验现象实验结论\r⑤另取少量无色溶液A于试管中,加入过产生白色沉白色粉末中含有NaCI\r量的____________溶液,振荡,静置淀\r⑥取实验⑤所得上层清液于试管,加入产生白色沉\r淀\rAgNO3溶液\r通过上述实验探究,确定了该白色粉末的成分。\r【拓展与反思】在混合溶液中,检验某种离子时,需排除离子间的相互干扰。\r四、分析与计算(本大题包含1个小题,共6分)\r28.(6分)学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液\r20g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。\r(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g:\r(2)该硫酸溶液的溶质质量分数.(温馨提示:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)\r9
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