H4)2CO3溶液,产生的气体是二氧化碳;由产生白色沉淀,可以排除Fe2\\rFe3+,原溶液中一定有AF+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NC)3,强酸\r性溶液中有N0&,则一定没有Fe2+、1-;最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、N0&、\rAP+、S03CT五种离子。\r(1)原溶液中含有H+、NOg、Al3\SO》、C「五种离子,则溶液A为无色溶液,A项\r正确。根据化学方程式3CU+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。可知,消耗14.4g铜,铜的\r物质的量为0.225mol,理论上生成NO为0.15mol,生成气体丙在标准状况下的体积为\r3.36L,B项未指明气体丙在标准状况下,B项错误。生成的气体甲是二氧化碳、气体乙是\r氨、气体丙是NO,均为无色气体,但是氨易溶于水,C项错误。溶液中含有H+、NO.\rAl3\S03C「五种离子,一定不存在r、CO「D项正确。碳酸馁溶液过量,和过量的氢\r氧化领溶液反应得到碳酸领,溶液中存在硫酸根,可以和氢氧化锁反应得到硫酸领沉淀,\r所以白色沉淀乙为BaCCh和BaSO4的混合物,E项错误。(2)溶液A中加入过量\r(NH4)2CO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀只能为氢氧化铝,反应的离子方程式为\r2Al3++3CO>3H20—2Al(OH)3l+3CO2T。(3)原溶液中含有H+、NOg、Al3\Cl-\r五种离子。(4)溶液甲中阳离子除H+外,还有NH3NH:的检验方法是:取少量溶液甲加入\r试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证\r明溶液中有NH:。(5)向CaC12溶液中先通入氮,氨极易溶于水,再通入无色气体二氧化\r碳,可以用来制备纳米级碳酸钙,反应的化学方程式为CaC12+CO2+2NH3+H2O—\rCaC031+2NH4Clo
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