r4式稀)34+21W(铁不足)3&(稀)=3(讥+2t+4也0(铁过量)\r5,其他问题:包括计算(留意差量法及守恒法),氧化还原反应的先后顺序问题,2♦的保存(防止水解\r及被氧化的措施:加少量稀酸及铁粉)等。重点提示:铁的转化最简单出现在推断题中,以。的红棕色\r及()一.一(),的明显现象作为突破口,有时会牵涉到铝热反应以及铁及盐酸,氯气反应分别生成“3等知\r识点。\r五,原电池的化学原理\r1.原电池是将化学能转化为电能的装置。\r2.电子流出的一极是负极,通常是活泼性较强的金属,电极被氧化,发生氧化反应。\r电子流人的一极是正极,通常是活泼性较弱的金属或非金属导体,电极上发生还原反应。\r如铜一锌原电池(电解液是稀硫酸)负极(锌片):-2院=”(氧化反应)\r正极(铜片):2『+2e-=H2f(还原反应)\r3.原电池中电子从负极流出,流入正极,及电流方向相反。\r六,常见化学电源:\r七,金属的电化学腐蚀\r1,化学腐蚀及电化学腐蚀的比较\r化学腐蚀电化学腐蚀\r条件金属及非电解质等直接接触不纯金属或合金及电解质溶液接触\r现象无电流产生有微弱电流产生\r本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程\r相互关系两者同时发生,但电化腐蚀更普遍,危害更严峻\r2,钢铁的析氢腐蚀及吸氧腐蚀的比较\r析氢腐蚀(为次)吸氧腐蚀(为主)\r条件水膜酸性较强水膜酸性很弱,或中性,或碱性\r+-\r正极反应2H+2e~=H202+2H20+4e-=4\r负极反应-2e-=2+\r溶液反应"+2=()214()-2HQ=4()31\r3,防止金属被腐蚀的方法:\r(1)加爱护层(表面涂油脂,喷漆,复盖搪瓷,电镀,喷镀,表面钝化等)。\r(2)改变金属内部结构(制成不锈钢,如银铭钢)。\r(3)电化学爱护法,如牺牲阳极法(在海轮船体吃水线下装上肯定数量的锌块,防止船壳被腐蚀)。
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