0分,第2小题8分)\r1.某化合物A是紫色晶体,化合物B是浅绿色晶体。将A、B混合溶于稀\rH2so4中得黄棕色溶液C;在C中加KOH溶液得深棕色沉淀D;在D中加稀\rH2s。4,沉淀部分溶解得黄棕色溶液E;在E中加过量NH4F溶液得无色溶液\rFo在不溶于稀H2sO4的沉淀中加KOH、KCIO3固体加热得绿色物质G;将G\r溶于水通入Cb,蒸发结晶又得化合物A。若向E的浓NaOH悬浮液中通入氯\r气,可得到一紫红色溶液(H),酸性条件下(H)是一种强氧化剂和高效净水剂。\r问A、B、C、D、E、F、G、H各为何物质?以分子式或离子式表示。\r2.某混合溶液中含有Fe3+,Mn2+,C产和Zi?+4种离子,请设计一方案把它\r们分离鉴定开来,画出分离鉴定流程图。\r六计算题(共30分)\r1.9分已知反应CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g)的与滤=\r1\r-41.2kJ•mol-,在总压为100kPa温度为373K时,将等摩尔的CO和H2O\r反应。待反应达平衡后,测得CO2的分压为49.84kPa,求该反应的标准摩尔\r燧变。\r2+\r2.8分使沉淀的MnS0.010mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn和H2S)\r2+\r反应式为:MnS+2HAc-"Mn+H2S+2Ac',计算上式的平衡常数是多\r少?按上式MnS完全溶解在1.0cn?醋酸中,醋酸的浓度至少是多少?\r(K9(MnS)=L4xl()T5,Kf(HAc)=1.8x10-5,H2s的=5.7xIO_8,=1.2\rxIO15)\r3.13分已知:Cd+e--=Cu婢=0.52Y\rCuCl+e-Cu+Cl~姆=0.14V\r(1)请写出(1)、(2)的能斯特方程式,并计算CuCl的V;\r(2)将上述两电对组成电池,写出电池符号、电池反应;\r(3)计算反应的&G甘及平衡常数K。。\r
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