条件下生成的SO2较少,\rB、C项可行,D项不可行。(6)因反响I的速率大于反响H的速率,故开始时体系内c(SO2)\r是快速增大的,随着第I【个反响中生成的CO2的增加,SO2的百分含量又会降低,当到达\r平衡时其百分含量会保持不变,由此可绘制出相应的图像。\r9.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响:(t-BuNO)2-2(t-BuNO),\r(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50moll"时,实验测得20℃时的平衡转化率(a)\r是65%。列式计算20C时上述反响的平衡常数\r(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,\r其平衡转化率(填"增大"、“不变"或"减小")。\r20C时该反响在CCL溶剂中的平衡常数为1.9,假设将反\r响溶剂正庚烷改成CC14,并保持(t-BuNO)2起始浓度相8\r同,那么它在CCL溶剂中的平衡转化率(填“大\r于"、"等于"或"小于")其在正庚烷溶剂中的平衡转化\r率。\r(3)实验测得该反响的AH=50.5kJmol-1,活化能Ea=90.4\rkJ-mol'o以下能量关系图合理的是•\r(4)该反响的AS0(填“>"、"<"或"在(填“较高”或"较低”)\r温度下有利于该反响自发进行。\r(5)随着该反响的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反响物(或生成物)浓度的\r关系(即比色分析),可以确定该化学反响的速率。用于比色分析的仪器是o\rA.pH计B.元素分析仪C.分光光度计D.原子吸收光谱仪\r(6)通过比色分析得到30C时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如以下列图所示,请在同一\r图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。\r0.10\r==4x05x065^molL,=241110).^\r答案:⑴c。。-%>1-0.65(2)减小小于\r(3)D(4)>较高⑸C(6)
全文预览
