r2、盖斯定律的计算方法\r(1)“虚拟路径”法:若反应物A变为生成物D,可以有两个途径。\r①由A直接变成D,反应热为△”;\r②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为AM、A“2、A为。\r如图所示:\rA---------------------------------------HD\r—।则有AH=+。\r(2)加合法:加合法就是运用所给热化学方程式通过」的方法得到所求的热化学方程式。\r例:根据如下两个反应,选用上述两种方法,计算出c(s)+1c>2(g)=co(g)的反应热AH。\r1\rI:C(s)+O2(g)=CO2(g)AWi=-393.5kJmor\rII:CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A/72--283.0kJ-mol\r反应C⑸+O2(g)^CO2(g)的途径可设计如下:\rco(g)+1o2(g)\rIC(s)-HO2(g)__叁~~JCO2(g),,\r1\r------则XH=A//LA42=-1105kJmoL。\r二、反应热的计算\r1、根据热化学方程式计算\r热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如,\raA(g)+bB(g)=cC(g)+JD(g)\H\rahcd|A//|\r〃(A)〃(B)“(C)〃(D)Q\rnAnC〃DQ\r贝rtl『l了=丁=方=前\r2、根据反应物、生成物的键能计算\r\H=反应物的健能总和一生成物的键能总和。\r3、根据物质的燃烧热数值计算\r。(放)="(可燃物)x|AH(燃烧热)|。\r4、根据盖斯定律计算\r将两个或两个以上的热化学方程式包括其相加或相减,得到一个新的热化学方程式及其AH。\r5、△”大小比较时注意事项\r(1)吸热反应的AH为放热反应的△“的“一”,所以吸热反应的△//一定大于放热反应的AH。\r(2)放热反应的AH为“一”,所以放热越多,越小。
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