,解得n(Cl\r3\r-)=1.7mol,由HCl与KOH反应生成n(Cl-)=(2.5-1.7)mol=0.8mol,因此参加反应氢气\r0.8\r的物质的量mol=0.4mol,根据氯元素守恒,所用氯气的总物质的量为n(Cl)=\r22\r2.5+0.2+0.3\rmol=1.5mol,因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为1.5∶0.4\r2\r=15∶4。\r4.(2018·金华一中高三第二次段考)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得\r溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑\r2\rCO在水中的溶解)。试计算:\r2\r(1)盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。\r(2)该样品中NaOH与NaCO的物质的量之比为______。\r23\r答案(1)0.4(2)2∶1\r解析将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,\r由生成的CO的体积(标准状况)与加入的盐酸体积关系的图像可知,氢氧化钠有部分变质转\r2\r化为碳酸钠。\r计算过程如下:\r(1)盐酸加入到混合液中后,依次发生①OH-+H+===HO、②CO2-+H+===HCO-、③HCO-+H+===HO\r23332\r+CO↑,显然,反应③消耗盐酸50mL,由此可推,反应②也消耗50mL盐酸、反应①消耗\r2\r100mL盐酸。反应③共生成0.448LCO(标准状况),其物质的量为0.02mol,所以n(H+)\r2\r0.02mol\r=n(CO)=0.02mol,则c(HCl)==0.4mol·L-1。\r20.05L\r(2)由离子方程式可知,反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与NaCO的\r23\r.专业.\r.\r物质的量之比,即100∶50=2∶1。\r.专业.
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