)和n(CO)之间的关系怎样？写出>，>，>K(B)Θ n(CO2)>>n(CO)Р 4当反应条件在T=1500K，PΘ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的百分比CH4：O2=1：2，当达成平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为×10－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n总=11变成n总=9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？用10－6表示有CO中毒的危险吗？。Р 因达平衡时气相中x(CO)=×10－5，则水蒸汽凝结后使气相中的物质的量的总数由n总=11变成n总=9。Р x′(CO)=×10－5×11/9=×10－6Р 此值大于50×10－6有引发中毒的危险Р 第10题8分Р 在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为kPa；当SO2在1升H2O中总量达mol时，液面上SO2分压为kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。РРР 现在将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？Р CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=/=Р /101kPa=，kPa/101kPa=Р H2O相中km=p(SO2)/m。Р 而H2O中SO2未电离浓度m=×－=Р km=p(SO2)/m =/=Р 气相中：p(SO2)=km××1－=××=PΘР n(g)=pV/RT=×3/×298=molР n(CHCl3)=p(SO2)/km′=/=molР 已知 n(H2O)=molР 因此 n(SO2)=n(CHCl3)+n(g)+n(H2O)=++=mol
全文预览
