及弱酸性条件下使用。4.答:主要有两个方面:一是I2易挥发,二是I-在酸性条件下易被空气中O2氧化。防止上述误差的措施:防止I2挥发:(1)加入过量KI(一般为理论量的2~3倍),使I2以I3—形式存在。(2)在室温条件下操作。(3)使用碘量瓶,并且必要时加水封。(4)滴定时不要剧烈振摇。防止I-被空气中O2氧化:(1)滴定溶液酸度不宜太高。因酸度越高,空气中O2越易氧化I-。(2)I-与氧化性物质反应时间(放置时间)不宜太长,且应置于暗处。(3)用Na2S2O3溶液滴定I2时的速度可适当快些。(4)Cu2+、NO2-等对空气中O2氧化I-起催化作用,应予消除。5.三种滴定方式的比较比较项目直接碘量法剩余碘量法置换碘量法基本反应I2+2e=2I-I2+还原剂→I2(剩余)I2+2S2O32-=I-+S4O62-I-+氧化剂=I2I2+2S2O32-=I-+S4O62-标准溶液I2I2、Na2S2O3Na2S2O3测定对象强还原剂还原剂氧化剂滴定条件酸性、中性或弱碱性中性或弱酸性中性或弱酸性指示剂常用淀粉指示剂淀粉指示剂淀粉指示剂淀粉指示剂加入时机滴定前近终点近终点终点颜色蓝色蓝色消失蓝色消失(七)计算题1.解:滴定反应2MnO4+5KHC2O4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2Oa1/t1=5/2KHC2O4+NaOH=NaKC2O4+H2Oa2/t2=1/1解:(1)根据∴(2)从滴定反应可看出:2molKMnO4=5molNaOH根据解:滴定反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O2molKMnO4=5molH2O2根据3.解:滴定反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O2MnO4+5H2C2O4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O从滴定反应可看出:2molKMnO4=5molH2C2O4
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