为[mol]。4、转化率关键组分(ponent):工业反应过程的原料中各反应组分之间往往不符合化学计量数关系,通常选择不过量的反应物计算转化率,这样的组分称为~。5、化学转化速率定义:单位反应体积内反应程度随时间的变化率。常用表达:以反应体系中各个组份分别定义的反应速率。6、化学反应动力学方程定义:定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关系式对于均相反应:方程多数可以写为幂函数形式;反应速率与反应物浓度的某一方次呈正比。kc:以浓度表示的反应速率常数,随反应级数不同有不同的因次;温度的函数,一般工业精度上,符合Arrhenius关系。m,n:A,B组分的反应级数,m+n为此反应的总级数。若m=a并且n=b,此反应可能是基元反应。对于非基元反应,m,n多数为实验测得的经验值。7、半衰期定义:反应转化率达到50%所需要的时间。除一级反应外,反应的半衰期是初始浓度的函数。1.2建立动力学方程的方法一、动力学方程:化学反应速率与反应物温度、浓度之间的关系。而建立一个动力学方程,就是要通过实验数据回归出上述关系。简单级数反应,在等温条件下,回归可以由简单计算手工进行。二、建立方法:积分法、微分法、最小方差分析法1、积分法(1)假设:(-rA)=kf'(cA);(2)积分运算:f(cA)=kt。(3)代入实验数据:ti,f(ci)(4)绘制f(ci)–ti曲线:过原点的直线,假设正确,斜率即为反应速率常数k。否则重新假设,再重复上述步骤,直到得到直线。适用:简单级数反应2、微分法(1)等温下实验,绘制cA-t曲线。(2)测量各点斜率,得到若干对不同t时刻的反应速率数据。再将不可逆反应速率方程如线性化,两边取对数得:(3)作-图。斜率为反应级数n,截距为lnk,以此求得n和k值。优点:可得到非整数的反应级数缺点:图上微分,人为误差比较大。3、最小方差分析法线性回归:非线性回归教学后记:
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