高中化学方程式一览表

l--2e-=Cl2 Р阴极:2H+ +2e-=H2Р总反应: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑Р137.电解硫酸铜溶液:Р阳极:2H2O-4e-==4H+ +O2↑Р阴极:2Cu+4e- ==2CuР总反应: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4Р138.电解硝酸银溶液:Р阳极:4Ag+ 4e- ==4Ag↓Р阴极:4OH- +4e- ==2H2O+O2↑Р总反应:4AgNO3+2H2O 4HNO3+4Ag↓+O2↑Р139.常见的化学工业Р催化剂Р△Р煅烧Р(1)硫酸工业:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Р高温高压Р催化剂Р2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4Р(2)合成氨工业:N2+3H2 2NH3 Р催化剂Р△Р(3)硝酸工业:4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO Р电解Р(4)氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑Р△Р(5)侯氏制碱法:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Р(6)硅酸盐工业:Р①水泥:原料-粘土和石灰石。Р主要成分:硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。Р②玻璃:原料-纯碱、石灰石和石英(1:1:6)。Р ③陶瓷(复杂的物理化学变化。非氧化还原反应)Р重要有机物性质归纳:Р乙醇Р反应Р断键Р化学方程式Р与活泼金属Р(1)Р2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑Р催化氧化Р(1)(3)РCuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2OР与氢卤酸Р(2)РCH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OР分子间脱水Р(1)(2)Р2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OР分子内脱水Р(2)(5)Р酯化Р(1)