不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;Р ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。Р2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。Р3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变Р(2)一定改变宏观:物质的种类一定变Р 微观:分子种类一定变Р(3)可能改变:分子总数可能变Р二、化学方程式Р1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律Р2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号)Р3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例Р①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水Р②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2Р(或原子)个数比个水分子Р(对气体而言,分子个数比等于体积之比)Р③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水Р4、化学方程式提供的信息包括Р①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。Р5、利用化学方程式的计算Р三、化学反应类型Р1、四种基本反应类型Р①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应Р②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应Р③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应Р④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应Р2、氧化还原反应Р 氧化反应:物质得到氧的反应Р 还原反应:物质失去氧的反应Р 氧化剂:提供氧的物质Р 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)Р3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应Р第6单元碳和碳的氧化物Р一、碳的几种单质
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