CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。Р4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO Р(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) Р3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) Р既利用其物理性质,又利用其化学性质Р 干冰用于人工降雨、制冷剂,温室肥料Р4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。Р五、一氧化碳Р1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水Р2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。Р3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性) Р1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) РH2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。РCO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。РCH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。Р鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) Р(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO) Р2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业Р 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Р Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) Р除杂:CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Р CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 Р CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑Р注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Р (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) Р第7单元燃烧及其利用
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