完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。Р【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?Р【查阅资料1】Р(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);Р(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。Р【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入溶液,观察到的现象是____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Р Fe3O4Р Fe2O3Р铁Р分解温度/℃Р1538Р1400Р—Р熔点/℃Р—Р—Р1535Р【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?Р【查阅资料2】Р(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:Р(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。Р【理论探讨】Р结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内____已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。Р【拓展延伸】Р(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_ _;Р(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色__ ___,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。Р(3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是___ __(填字母)。РA. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4Р4. 某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。Р现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:Р第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。Р实验编号Р1Р2Р3Р4Р5Р加入硫酸的质量/gР100Р200Р300Р400Р500Р烧杯中剩余物质量/gР119.8Р219.6Р319.4Р419.4Р519.4
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