在计算或使用时要注意区分。例如,Mr(H2O)=18,而M(H2O)=18 g·mol-1。Р2.数学表达式:摩尔质量( M )、质量(m)、物质的量(n)之间的关系:M=m/nР3.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系Р【基础题二】下列说法正确的是( )?A.摩尔质量就等于物质的式量?B.摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍?C.HNO3的摩尔质量是63 g?D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等РDР三、气体摩尔体积Р1.决定物质体积大小的因素?粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子间距离。?2.摩尔体积(Vm)?单位物质的量物质所占体积(Vm=V/n)。?3.固液态物质的摩尔体积(Vm)不同的原因? 由于固液态物质的粒子间距离很小,因而决定体积大小的因素主要是粒子的大小和粒子的多少,虽然1 mol不同的固态(液态)物质所含粒子数目相同,但是它们的粒子大小不同,因而它们的摩尔体积不同。Р4.气体摩尔体积(Vm)?定义:单位物质的量气体所占的体积。? 同温同压下气体摩尔体积相同的原因:由于气体分子间平均距离比分子直径大得多,决定气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离和分子数目的多少。当温度和压强一定时,气体分子间平均距离一定,气体体积大小由分子数目决定,而1 mol气体的分子数目相同,因此在同温同压下,不同气体的摩尔体积相同。? 标准状况下气体摩尔体积:在标准状况下,1 mol气体所占体积约为22.4 L,记为:Vm=22.4 L·mol-1。标准状况下气体体积与物质的量的关系是:Vm=V/n。Р注意:气体包括纯净气体和混合气体;气体摩尔体积受温度和压强影响,不同条件下,气体的摩尔体积可能不同,标准状况下,约为22.4 L·mol-1,但不是标准状况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0 ℃,压强小于101 kPa)。? 气体体积、物质的量、粒子数三者之间的关系
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