中还有多少杂质?Р(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。Р现用实验验证这种推测:Р取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(填化学式) ;接着再加入数滴Na2CO3Р溶液,目的是检验有没有(填化学式) 。Р实验证明,这包粗盐含有的杂质是CaCl2。Р探究二这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验:Р称取一定质量的样品; Р②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;Р③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;Р④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;Р ⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;Р ⑥称量实验中得到的某种固体。Р(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是;在步骤⑤的目的是。Р(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式) ;步骤⑤进行的“某一操作”是Р ,目的是。Р(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填A或B) ,你不选择称量另一种固体的理由是。Р2、为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:Р (Ⅰ)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。Р (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是。Р (2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是: ; Р(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:Р(1)根据乙同学的实验装置图分析,Р按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较Р大的误差,你认为主要原因可能是(任写2个):Р①。Р②。Р(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出Р改进的方法(简单叙述做法,不必画图)
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