作用时例: NH 4 Cl、(NH 4) 2 SO 4等铵盐, K NH4 =5.5 ?10 -10,理解常数较小,不能与碱定量反应 4NH 4 ++ 6HCHO →(CH 2) 6N 4H ++3H ++6H 2O (定量进行) 现将 NH 4 + 与甲醛反应生成可被准确滴定的 H + ,再以酚酞作指示剂,用 NaOH 标液滴定此混合液至呈微红色即为终点。五. 标准溶液和基准物质标准溶液: 已知准确浓度的溶液基准物质: 能直接配成标准溶液的物质(一)基准物质须具备的条件( 1)组成恒定:实际组成与化学式符合; (2)纯度高:一般纯度应在 99.5% 以上; ( 3)性质稳定:保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等; (4)具有较大的摩尔质量:称取量大,称量误差小; ( 5)使用条件下易溶于水(或稀酸、稀碱)。(二)标准溶液的配制 1.标准溶液浓度大小选择的依据( 1)滴定终点的敏锐程度; ( 2)测量标准溶液体积的相对误差; (3)分析试样的成分和性质; (4)对分析结果准确度的要求。 2.配置标准溶液的方法(1 )直接配制:准确称量一定量的用基准物质,溶解于适量溶剂后定量转入容量评中, 定容,然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。(2)间接配制:先配制成近似浓度,然后再用基准物或标准溶液标定(标定一般要求至少进行 3?4次平行测定,相对偏差在 0.1 ?0.2% 之间) 3.标准溶液浓度的表示方法( 1)物质的量浓度 c;( 2)物质的质量浓度?(详见第一章) 六. 滴定分析法的计算基本公式: 设 A为待测组分, B为标准溶液,滴定反应为: aA++dD 当A与B按化学计量关系完全反应时,则: n A:n B=a:b?(1) (1)求标准溶液浓度 C A若已知待测溶液的体积 V A和标准溶液的浓度 C B和体积 V B, 则
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