键РРРРРРРР配位共价键РРРРРРРРРРРРРРРР按电子对来源Рσ键РРРРРРРРРРРРРРРРРРπ键РРРРРРРР键的类型РРσ键РРРРРРπ键РР成键方式Р“头碰头 ”，轨道重叠部分РРРР“肩并肩 ”，轨道重叠部分垂直于键轴РР分子РBeCl 2РРBF 3РРCH4РРNH3РH2OРРР沿键轴呈圆柱形对称分布РРРР并呈镜面反对称РРР杂化轨道РspРРsp2РРsp3РРsp3 不等性РР性质Р空间构型Р直线形Р平面三角形Р正四面体Р三角锥形Р角形РР稳定，可单独存在于两原РР较易断裂，不能单独存在（与σ键共存于双键РР分子极性Р非极性Р非极性Р非极性РР极性Р极性РР电偶极矩Р子间Р（只能有Р1 个）Р或叁键中）Р≠ 0Р≠0РР0РР0РР0РРРРР分子轨道理论：РР原子组成分子时，考虑所有电子在分子内部的运动状态。РР分子轨道是原子轨道的线性组合，组合前后原子轨道总数不变，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。通常组合形成的РР分子轨道中有一半分子轨道的能量低于组合前的原子轨道，称为成键分子轨道（?bonding molecular orbital?）；另一半能量高于组合РР前原子轨道的分子轨道，称为反键分子轨道（?antibonding?molecular?orbital ）。而没有和其他原子轨道相组合，直接成为分子轨道РР的，成为非键分子轨道（?nonbonding molecular orbital?）。РР为了有效地组合成分子轨道，原子轨道组合时必须符合下列三项原则：对称性匹配、能量近似、轨道最大重叠。РР成键电子数 - 反键电子数Р键级РР2РР同核双原子分子的分子轨道能级顺序：Р医学基础化学最全的总结!!!!(精选.)Р医学基础化学最全的总结!!!!(精选.)Р21 / 14Р医学基础化学最全的总结!!!!(精选.)
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